. 이해

원자 번호＝양성자수＝전자수(중성 원자일 때)

질량수＝양성자수＋중성자수

A :, B :, C : , D :

ㄱ. 동위 원소는 원자 번호은 같으나 질량수가 다른 원소이므로 A와 B, C와 D이다.

ㄴ. 질량수는 양성자수와 중성자수를 합한 값이므로 B와 C는 질량수가 같다.

ㄷ. B와 D는 원자 번호가 다르므로 화학적 성질이 다르다.

ㄹ. 원자 번호는 양성자수가 같으므로 C와 D는 원자 번호가 같다.

2. 적용

A:3Li, B:8O, C:10Ne, D:11Na

ㄱ. B2-(K=2 L＝8)이고, D+(K＝2 L=8)이다. 서로 전자수는 같지만 양성자수가 많은 D+가 B2-보다 핵전하량이 크므로 반지름은 더 작다.

반지름의 크기 : B2-＞D+

ㄴ. A는 A+ 상태이고 B는 옥텟 상태가 되기 위해서는 B2-이므로, A+B2-→A2B를 만든다.

ㄷ. C는 최외각 전자수가 8개이므로 반응성이 가장 작은 원소이다.

ㄹ. 제1이온화 에너지가 가장 작은 원소는 양이온이 되기 쉬운 D(K=2 L=8 M=1)이다.