1. 돌턴은 물질을 구성하는 기본 입자에 대한 원자설을 다음과 같이 제안하였다.
o 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자, 즉 원자로 구성되어 있다.
o 같은 원소의 원자들은 모두 그 성질과 질량이 같다.
o 화학 변화가 일어날 때, 원자는 서로 배열만 바뀔 뿐 새로 생성되거나 소멸되지 않는다.
o 화합물이 만들어질 때, 각 원소의 원자들은 간단한 정수비로 결합한다.
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다음 중 돌턴의 원자설로 설명할 수 없는 것은?(단, 원자량은 탄소 12, 산소 16이다.)
① 일산화탄소에서 탄소와 산소의 질량비는 3:4이다.
② 일산화탄소 28g과 산소 16g이 반응하여 이산화탄소 44g이 생성된다.
③ 일산화탄소 2L와 산소 1L가 반응하여 이산화탄소 2L가 생성된다.
④ 일산화탄소와 이산화탄소에서 일정량의 탄소와 결합한 산소의 질량비는 1:2이다.
⑤ 일산화탄소와 산소가 반응하여 이산화탄소가 될 때, 탄소와 산소의 원자수는 변하지 않는다.
2. 산소 분자(O2) 1몰에 대한 양은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
분자의 수
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부피
(표준상태)
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질량
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산소 원자의 수
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산소 원자의
몰수
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6.0×1023개
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22.4L
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32g
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1.2×1024개
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2 몰
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산소 기체 16g에 포함된 산소 분자의 수와 입자수가 같은 것을 모두 고른 것은?(단, 원자량은 수소 1, 탄소 12, 산소 16이다.)
가. 물(H2O) 9g에 포함된 물 분자의 수
나. 물 분자 3.0×1023개에 포함된 수소 원자의 수
다. 이산화탄소(CO2) 0.25몰에 포함된 산소 원자의 수
라. 표준상태에서 수소(H2) 기체 22.4L에 포함된 수소 분자의 수
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① 가, 나 ② 가, 다 ③ 가, 라
④ 나, 다 ⑤ 나, 라
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